1.決定反應速率的主要因素(內(nèi)因)

反應物本身的性質(zhì)。

2.影響反應速率的因素(外因)

(1)溶液的濃度：增加反應物的濃度，反應速率增大。

(2)溫度

①對可逆反應，升高溫度，正逆反應速率都增大，但吸熱反應速率增大的程度大。

②降低溫度，正逆反應速率都減小，但吸熱反應速率減小的程度大。

(3)壓強

①對于有氣體參加的反應，當其他條件不變時，增大壓強，氣體的體積減小，濃度增大，反應速率加快。

②對于反應前后體積發(fā)生變化的反應，方程式中氣態(tài)物質(zhì)化學計量數(shù)大的一側(cè)，其反應速率受壓強的影響程度大。加壓時，它增大的程度大;減壓時，它減小的程度大。

③對于有氣體參加的反應，討論壓強對反應速率的影響時，應區(qū)分引起壓強改變的原因，這種改變對反應體系的濃度產(chǎn)生何種影響，由此判斷出對反應速率有何影響。

對氣體反應體系，有以下幾種情況：

a.恒溫時：增大壓強→體積縮小→濃度增大→反應速率加快

b.恒溫恒容時：

充入氣體反應物→濃度增大→速率加快

充入“惰性氣體”→總壓強增大，但各氣體分壓不變，即各物質(zhì)的濃度不變，反應速率不變

c.恒溫恒壓時：充入“惰性氣體”→體積增大→各反應物質(zhì)濃度減小→反應速率減慢

(4)催化劑

催化劑能夠降低反應的活化能，增加活化分子的百分數(shù)，同等程度的提高正逆反應的速率。

(5)其他條件：如光、反應物顆粒大小、溶劑、反應物的狀態(tài)等都可以影響化學反應速率。

鞏固練習

1.用鐵片與稀H2SO4反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是( )。

A.對反應體系進行加熱 B.改用98%的濃H2SO4

C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用鐵片，改用鐵粉

【答案】B。解析：A.加熱可以加快反應速率，故A正確;B.濃H2SO4會使Fe鈍化，不能加快反應速率，故B錯誤;C.Fe可置換出Cu形成Fe﹣Cu﹣稀H2SO4原電池，加快反應速率，故C正確;D.改用鐵粉增大了接觸面積，可以加快反應速率，故D正確;故選B。

3.在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)+CO(g)

1/2N2(g)+CO2(g);ΔH=-373.2 kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是( )。

A.加催化劑同時升高溫度 B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入N2 D.降低溫度同時增大壓強

【答案】B。解析：A.加催化劑同時升高溫度，反應速率增大，因正反應為放熱反應，則平衡逆向移動，NO轉(zhuǎn)化率降低，故A錯誤;B.加入催化劑同時增大壓強，反應速率增大，平衡向正反應方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確;C.升高溫度同時充入N2，平衡向逆反應方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤;D.降低溫度同時增大壓強，反應速率不一定增大，可能減小，故D錯誤;故選B。

4.在恒溫、恒容下發(fā)生反應：A(s)+B(g)=C(g)+D(g) △H<0。則下列判斷正確的是( )。

A.向該容器中加入少量A，反應速率增大

B.向該容器中充入氬氣，反應速率增大

C.將粉末狀A代替塊狀A能加快反應

D.該反應為放熱反應，無需加熱

【答案】C。解析：A.A是固體，增加少量A，反應體系中濃度不變，反應速率不變，A錯誤;B.在恒溫、恒容條件下，充入氬氣，各物質(zhì)的濃度不變，反應速率不變，B錯誤;C.粉末狀A代替塊狀A能增加接觸面積，能加快反應速率，C正確;D.鋁熱反應是放熱反應，但需要高溫加熱，D項錯誤;故選C。

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